【题目】下图是一些微粒的结构示意图和碘元素的相关信息，回答下列问题：
（1）A、B、C中属于阳离子的是_____（填“A”、“B”或“C”），其离子符号为_____；
（2）碘元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素，碘元素易_____（填“得到”或“失去”）电子，由碘和镁两种元素组成化合物碘化镁的化学式为_____；
（3）在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示：
①图中“？”代表丙，其微观示意图为_____；
②该反应的化学方程式为_____。
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【题目】金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．
(1)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_________．
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式____________________．
(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是_________________，该反应的化学方程式是_____________________．
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【题目】根据图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃KNO3的溶解度是________g；
(2)30℃时，将NaCl、KNO3各40g分别加入到100g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液的是___；
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾，采用的方法是____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
配制
100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为____g，水的质量是_____g。
(2)把上述100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液稀释成0.5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是____g。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节游码 D 添加砝码
(4)在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是______(填字母，多选)。
A 称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B 量水的体积时，俯视度数
C 溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D 将5gNaCl固体完全溶解在100g水中
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【题目】能正确反映对应变化关系的图像是
A. 稀释NaOH溶液
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入锌片和铁片
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【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？（精确到0.1%）
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);
（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等，据此，应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_____。
一氧化碳通过灼热的氧化铜 | 测定空气中氧气含量 | 铁钉和硫酸铜反应前后质量测定 | 分别向碱溶液中滴加石蕊和酚酞试液 |
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A | B | C | D |
（2）同学们都学习了酸的化学性质，大家都知道铜和稀硫酸、稀盐酸不反应但是铜却能和稀硝酸反应，其方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，少量的铁和足量稀硝酸反应与该反应类似，写出其形成黄色溶液反应的化学方程式_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
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【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
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现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中， （填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 ．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
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