Question

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

 

（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_    ；

（2）上述反应的化学方程式为                       ；

（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                         ；

（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为          ；

（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为         ．

 

Answer 1

【答案】

（1）16g（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（3）=（4）13.6%（5）2725t

【解析】

试题分析：（1）根据第一次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g﹣8.7g=1.3g，

设10g稀盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化锌的质量为Z，生成氢气的质量为m，

  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，

    65  73    136  2

1.3g   X    Z    m

=，=，=，

X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，

稀盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，

设需浓盐酸的质量为Y，

根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，

Y=16g．故填：16g．

（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g﹣5.45g=4.55g，

设生成氢气总质量为X，

  Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，

  65              2

 4.55g            X

=，

X=0.14g，故填：=．

（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g﹣0.04g+8.74g=20g，

则所得溶液的质量分数为：×100%=13.6%．故填：13.6%．

（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=54.5%，

2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，

需要Cu₂S的质量为：1090t÷（×100%）=1362.5t，

需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．故填：2725t．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．