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15.尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥.试计算:
(1)尿素的相对分子质量为60;
(2)尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为1:1:2:4;
尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3:4:7:1;
(3)尿素中氮元素的质量分数为多少?
(4)硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥,多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等?
(5)有一包尿素样品中含氮元素为44.8%,则尿素的含量为多少?

分析 (1)根据尿素的化学式可知,尿素的相对分子质量=(碳的相对原子质量×碳原子个数)+(氧的相对原子质量×氧原子个数)+(氮的相对原子质量×氮原子个数)+(氢的相对原子质量×氢原子个数);
(2)根据1个尿素分子的构成,化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%,进行分析解答.
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
(5)由题意,不纯的尿素样品,测知含氮元素44.8%,若已知杂质不含氮元素,根据混合物中某化合物的质量分数=$\frac{含杂质物质元素的质量分数}{物质中某元素的质量分数}$×100%,进行分析解答.

解答 解:(1)根据尿素的化学式可知,它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60;故填:60;
(2)1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成的,则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1:1:2:4.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比12:16:(14×2):(1×2×2)=3:4:7:1.故填:1:1:2:4;3:4:7:1;
(3)其中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×$100%≈46.7%.故填:46.7%;
(4)设需要硝酸铵的质量为x,
则120g×$\frac{14×2}{60}$×100%=x×$\frac{14×2}{80}$×100%,
x=160g.故填:160g;
(5)化肥的含氮量÷尿素中氮元素的质量分数,就是化肥中尿素的质量分数;由题意,该化肥中的含氮量为44.8%,则此化肥中有效成分尿素的质量分数为$\frac{44.8%}{46.7%}×$100%≈96%.故填:96%.

点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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以上说法正确的个数有(  )
A.1个B.2个C.3个D.4个

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A.
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③食用加碘盐可以预防甲状腺肿大
①有机物都含有碳元素
②甲烷是最简单的有机物
③淀粉属于有机高分子化合物
A.AB.BC.CD.D

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