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    14．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（　　）
    A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
    B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
    C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%
    D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

    分析 本题可以采取假设法和极值法进行分析思考，也就是先假设是其一成分求算出结果，进而找出两个数据，而结果在于两者之间．

    解答 解：首先假设若是纯净的锌，则6.5g锌对应的硫酸以及氢气可求如下
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65     98                 2
    6.5g    9.8g            0.2g
    等质量的金属与足量的酸完全反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾，可见镁铝得氢能力比锌强，所以若混合物为锌铝，则得到的氢气一定大于0.2g（所以A错误）．若混合物为锌和铁，则得到氢气一定大于0.2g（所以B正确）．若是锌铜，则得到的氢气一定小于0.2g，所以C错误．
    假如6.5g是纯净的镁，则对应的质量关系为
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    24      98                 2
    6.5g   26.5g            0.54g
    可见稀硫酸中质量分数应该介于9.8%～26.5%，所以一定大于10%的说法是错误的，所以D错误．
    故选：B．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．等质量的金属与足量的酸完全反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾，这个结论可以记住，在金属类图表题常用，在金属类混合物成分分析中也常用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列七种物质：①干冰、②铁、③空气中分离出来的稀有气体、④过氧化氢、⑤硬水、⑥高锰酸钾加热制氧气后的剩余物、⑦一种黑色的固体粉末，其中肯定属于混合物的有（填序号，下同）③⑤⑥，肯定属于纯净物的有①②④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列溶液中溶质的化学式：
    （1）硫酸铜溶液CuSO4；
    （2）98mL酒精与2mL水混合C2H5OH；
    （3）食盐水NaCl；
    （4）磷溶解于二硫化碳，溶液中的溶质是P．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．金属在生产生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性（或导热性或延展性）（答一点即可）．

    （2）人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填字母）．
    A、铝的抗腐蚀性差   B、铝的金属活动性强   C、铝的价格便宜
    （3）工业上常用CO还原Fe2O3来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）某实验室废液中含有H2SO4、4FeSO4和CuSO4，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．烧杯中有100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．
    请回答下列问题
    （1）A点处溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠．
    （2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x克，各加热蒸发掉y克水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（　　）
    A．氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小
    B．硝酸钾溶液质量分数与蒸发前相等
    C．氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大
    D．硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2SO4、Na2O、KCl、COB．Mg（OH）2、CuSO4、HCl、CO2
    C．KOH、HNO3、NaCl、SO3D．HCl、NaOH、NaCl、P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）
    A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
    C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3 （观察颜色）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    （1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
    （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
    （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
    （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．

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