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    合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
    【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
    【查阅资料】
    （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑  （NaAlO2溶于水，溶液显无色）
    【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
     
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【定性探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：稀硫酸溶液、NaOH溶液．
    表1实验记录
    实验步骤 实验现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
     
    ，充分反应后滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有无色气体放出． 合金中一定含有
     
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
     
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
     
    ．
    【得出结论】猜想
     
    成立．
    【反思】
    （1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸发生反应，而铝与酸、碱都能发生反应，说明铝具有特殊的性质．
    铝与稀硫酸反应的基本反应类型是
     
    ．
    （2）若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是
     
    ．
    【定量探究】
    小明想通过实验确定该合金中铝的质量分数．他称取合金2克放入上述装置中，向其中滴加氢氧化钠溶液至合金不能再溶解为止，共收集到氢气200mL（已知：氢气密度为0.09g/L），试计算该合金中铝的质量分数．（写出具体计算过程）
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,金属的化学性质,反应类型的判定,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：【猜想】根据可能含有的物质进行组合分析；
    【定性探究】根据题目资料中的信息：铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱反应，根据铁能与酸反应产生气体且溶液呈浅绿色，联系题目中所给现象，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色，可知合金中有铁，滤渣部分溶解，说明有不与酸反应的固体，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与酸反应，得知合金中含有铜；
    【得出结论】根据上面的分析得出正确的结论；
    【反思】1、根据铝会与硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式联系置换反应的定义进行分析；
    2、根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属，不能与酸反应，进行分析；
    【定量探究】根据题中所给的数据结合化学方程式进行分析解答．
    解答：解：【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还有铜；
    【定性探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在；
    【得出结论】通过上面的鉴别分析，可以判断铝、铁、铜三种金属是同时存在的；
    【反思】1、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，满足置换反应的定义；
    2、在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢之前，铜排在氢的后面，加入足量的稀硫酸后，剩余的固体是铜；
    【定量探究】
       生成的氢气质量为：0.2×0.09=0.018g，
       设合金中铝的质量为x，
       2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
       54                       6
        x                      0.018g    
          
    54
    x
    =
    6
    0.018g

          x=0.162g
       合金中铝的质量分数为：
    0.162
    2
    ×100%=8.1%
       答：合金中铝的质量分数为8.1%． 
    故答案为：【猜想】铜；
    【定性探究】
    实验步骤 实验现象 结论
    ①NaOH溶液   铝
    ②稀硫酸   铁、铜
    【得出结论】3；
    【反思】1、置换反应；
    2、铜；
    【定量探究】
       生成的氢气质量为：0.2×0.09=0.018g，
       设合金中铝的质量为x，
       2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
       54                       6
        x                      0.018g    
          
    54
    x
    =
    6
    0.018g

          x=0.162g
       合金中铝的质量分数为：
    0.162
    2
    ×100%=8.1%
       答：合金中铝的质量分数为8.1%．
    点评：此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是小华同学在某食品包装袋内发现的一包干燥剂上的部分内容，该同学对干燥剂的成分进行了如下探究：
    【进行猜想】①氧化钙 ②氢氧化钙和碳酸钙 ③氧化钙和氢氧化钙④碳酸钙 ⑤
     
    （填出一种猜想）
    【设计实验】小华设计了如下三个实验：
    （1）取样，加少量的水，用温度计测量温度，发现温度计示数无明显变化．说明固体中不含
     
    ；（2）取样，滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中一定含有
     
    （填化学式），产生该物质的原因是
     
    （用化学方程式表示）（3）取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，小华认为该固体中一定含有氢氧化钙．请你分析小华的判断
     
    （填“正确或不正确”），理由是
     

    【得出结论】通过实验得出猜想
     
    正确
    【反思】保存氧化钙和氢氧化钙的正确方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习完氢氧化钠后，我们对碱的知识有了一些了解．请回答下列问题：
    （1）如将石蕊试液滴入NaOH溶液中，石蕊试液会由紫色变成
     
    色．
    （2）我们知道固体NaOH必须密封保存，该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生
     
    ，此外NaOH还会变质．请用化学反应方程式表示其变质的原因
     
    ．
    （3）酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做
     
    反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：
     
    ．
    【探究实验2】能与酸反应．
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．可以看到的现象是
     
    ．
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
    【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
    现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
    结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
    请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
    步骤：
     
    ；现象：
     
    ．试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中钠在其中继续燃烧，反应后
    冷却，瓶底附着有黑色颗粒，同时瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉甲同学瓶底附着黑色颗粒是碳单质，但没有告诉瓶壁上粘附着白色物质是什么，让同学们继续探究．
    【进行猜想】甲同学认为：白色物质可能是Na2O或Na2CO3
    乙同学认为：白色物质可能是NaOH
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案 实  验  操  作 实验现象 结 论
    方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质
    为Na2O
    方案2 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量
     
    溶液
     
    		 白色物质
    是Na2CO3
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
     
    ．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    通过以上探究，你对燃烧和灭火有什么新的认识，请写出一点．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称
     
    ．
    【交流讨论】小明认为图1实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
     
    （填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进行改进，设计了如图2的实验方案（固定装置省略）．
    图2B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
     
    ．
    【数据分析】C装置的作用是
     
    ；若撤去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某氯化钠样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钠样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：回答下列问题：

    （1）氯化钠样品的提纯．
    ①NaOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②加入“试剂A”可除去氯化钠样品中的氯化钙，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③加入“试剂B”的目的是
     
    ．
    ④“操作Ⅰ”中要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （2）提纯的NaCl固体配制500g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为
     
    g；配制时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集
     
    ；选用B、E装置可制取并收集
     
    ；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是
     
    ，选用的理由是
     
    ．
    （3）实验室用A和C装置可制取氧气，请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式
     
    ．其中二氧化锰的作用是
     
    ．
    （4）实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验时应在试管口放
     
    ，收集氧气的合适时机是
     
    ．
    （5）现要制取1.6克氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    达州是国家“十一五”天然气开发的重点地区和“川气东送”的起点，有“中国气都”之称．
    （1）天然气的主要成分是
     
    ．（填化学式）
    （2）其主要成分燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）天然气与空气混合点燃易
     
    ．
    （4）若晚上发现家中天然气泄漏，采取的安全措施
     
    ．

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