在化学课上.甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中钠在其中继续燃烧.反应后冷却.瓶底附着有黑色颗粒.同时瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉甲同学瓶底附着黑色颗粒是碳单质.但没有告诉瓶壁上粘附着白色物质是什么.让同学们继续探究．[进行猜想]甲同学认为:白色物质可能是Na2O或Na2CO3乙同学认为:白色物质可能是NaOH甲同学立刻认� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中钠在其中继续燃烧，反应后
冷却，瓶底附着有黑色颗粒，同时瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉甲同学瓶底附着黑色颗粒是碳单质，但没有告诉瓶壁上粘附着白色物质是什么，让同学们继续探究．
【进行猜想】甲同学认为：白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃
乙同学认为：白色物质可能是NaOH
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是

．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量溶液		白色物质是Na₂CO₃

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是

．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
通过以上探究，你对燃烧和灭火有什么新的认识，请写出一点．

．

考点：实验探究物质的性质或变化规律,酸碱指示剂及其性质,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【进行猜想】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变进行分析；
【实验探究】步骤2根据实验室碳酸盐的检验方法进行分析；
【反思评价】根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
【得出结论】根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行分析；
根据燃烧的条件进行分析．

解答：解：【进行猜想】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变可知：反应物是钠和二氧化碳，所以生成物中不会有氢元素，即没有氢氧化钠；
【实验探究】通过实验结论可知步骤2是检验碳酸钠是否存在的，检验碳酸盐一般加入酸，看是否有气泡产生，然后再检验气体是否为二氧化碳；
【反思评价】酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不会区分出酸、碱、盐，有的盐也显碱性，比如碳酸钠，所以方案1得到的结论不正确；
【得出结论】钠和二氧化碳在点燃的条件下生成碳酸钠和碳，反应方程式为：4Na+3CO₂

点燃

2Na₂CO₃+C，
燃烧发生一般需要可燃物和氧气的同时参加，但是通过钠和二氧化碳的反应，发现没有氧气燃烧也可以发生，所以燃烧不一定需要氧气参加．
故答案为：【进行猜想】反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素；
【实验探究】盐酸；产生气泡；
【反思评价】Na₂CO₃溶液显碱性也会使酚酞变红；
【得出结论】4Na+3CO₂

点燃

2Na₂CO₃+C；燃烧不一定要氧气参加．

点评：在解此类题时，首先要了解题中的各个问题，然后将这些问题对准学过的知识点，再结合题中的要求各个突破．

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如图所示，这是一瓶用排水法收集的一瓶无色气体．
（1）据此，请你写出这种气体相关的两条物理性质（“无色气体除”外）

、

．
（2）试通过实验探究该气体为何种气体？

假设与猜想	实验方法及现象	结论

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（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是

．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为

．
（4）根据计算需要量取水的体积是

（水的密度为1g/mL）．

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（1）根据上述实验推断：
固体A中一定含有

；一定不含有

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（2）为进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生，则固体A中一定还含有

．

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合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
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【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑ （NaAlO₂溶于水，溶液显无色）
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【定性探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：稀硫酸溶液、NaOH溶液．
表1实验记录

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后滤渣备用．	粉末部分溶解，并有无色气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．