Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

• A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
• B、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2
• C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
• D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据溶解度曲线比较溶解度的大小；
B、根据50℃时A的溶解度的含义计算分析；
C、根据C物质的溶解度随温度的变化的趋势分析；
D、根据50℃、20℃时A、B、C三种物质的溶解度及溶解度随温度的变化趋势分析判断．

解答：解：A、由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；
B、由A的溶解度曲线可知，在50℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的意义可知，把50gA放入50g水中，能溶解25g，得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3．故B错误；
C、由C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而减小．所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温方法．故C错误．
D、由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，形成了20℃的饱和溶液，C的饱和溶液转变为不饱和溶液．由于在20℃时，B的溶解度大于A的溶解度且都大于在50℃时C的溶解度．所以，将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C．故D正确．
故选AD．

点评：明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的 质量分数等，才能结合题意正确解答．