Question

（2013?黔西南州）一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O    2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
（1）生成氢气的质量为

0.6

g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由发生的反应原理可知，反应前后减少的质量是生成的氢气的质量；
（2）反应后所得溶液是硫酸铝溶液，根据生成氢气的质量可计算出铝的质量和硫酸与铝反应生成的硫酸铝的质量，氧化铝的质量就等于总质量-铝的质量，由氧化铝的质量计算出生成的氧化铝的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量是生成氢气的质量，为：15.6g+213g-228g=0.6g；
（2）设铝片中铝的质量是x，生成的硫酸铝的质量为y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54            342       6
x              y        0.6g

54

x

=

6

0.6g

     x=5.4g

342

y

=

6

0.6g

   y=34.2g
所以铝片中氧化铝的质量为：15.6g-5.4g=10.2g
设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O   
102            342
10.2g           a

102

10.2g

=

342

a

 
      a=34.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

34.2g+34.2g

228g

×100%=30%
故答案为：（1）0.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．

点评：本题考查了学生对于质量守恒定律的理解和应用，并能结合题目中化学反应原理灵活分析解答问题，尤其是反应后溶液中溶质的确定，要细心分析解答．