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    已知下列变化：（1）钢铁生锈；（2）食物腐烂；（3）石蜡燃烧；（4）铁铸成锅；（5）木材燃烧；（6）玻璃破裂；（7）咬啐食物；（8）消化食物；（9）车胎爆炸；（10）火药爆炸；（11）食盐溶于水；（12）加热蔗糖变黑
    其中属于物理变化的是
     
    ，化学变化的是
     
    ．
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答：解：铁铸成锅、玻璃破裂、咬啐食物、车胎爆炸、食盐溶于水过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．
    钢铁生锈、食物腐烂、石蜡燃烧、木材燃烧、消化食物、火药爆炸、加热蔗糖变黑过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
    故答案为：（4）（6）（7）（9）（11）；（1）（2）（3）（5）（8）（10）（12）．
    点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域．
    （1）高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，高锰钢属于
    D
    D
    ．
    A．金属单质  B．金属氧化物  C．合成材料  D．合金
    （2）二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2﹢2H2O+X，该反应中化合价发生变化的元素是
    锰元素、氯元素
    锰元素、氯元素
    ，X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质．已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO4═Fe+MnSO4；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4﹔Mg+MnSO4═Mn+MgSO4．
    分析以上信息：
    ①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式
    Mn+2HCl═MnCl2﹢H2↑
    Mn+2HCl═MnCl2﹢H2↑
    ，以上反应的基本类型都是
    置换
    置换
    反应．
    ②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是
    Mg、Mn、Fe、Cu
    Mg、Mn、Fe、Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域．
    （1）高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，高锰钢属于______．
    A．金属单质 B．金属氧化物 C．合成材料 D．合金
    （2）二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应：MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2﹢2H2O+X，该反应中化合价发生变化的元素是______，X的化学式为______．
    （3）应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质．已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO4═Fe+MnSO4；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4﹔Mg+MnSO4═Mn+MgSO4．
    分析以上信息：
    ①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式______，以上反应的基本类型都是______反应．
    ②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：初中化学 来源：2013年云南省中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域．
    （1）高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，高锰钢属于    ．
    A．金属单质  B．金属氧化物  C．合成材料  D．合金
    （2）二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2﹢2H2O+X，该反应中化合价发生变化的元素是    ，X的化学式为    ．
    （3）应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质．已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO4═Fe+MnSO4；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4﹔Mg+MnSO4═Mn+MgSO4．
    分析以上信息：
    ①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式    ，以上反应的基本类型都是    反应．
    ②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是    ．

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