[题目]空气中氧气含量测定的再认识.(一)某化学实验小组点燃红磷.并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如上图.(1)红磷在瓶中燃烧产生的现象是 .红磷燃烧的化学方程式是 .(2)开始时氧气的含量持续下降.一方面是氧气被消耗.另一方面是生成物大量和氧传感器接触.但在110s时氧气的含量又有所上升.其可能原因是 .(3)从以上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

（一）某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如上图。

（1）红磷在瓶中燃烧产生的现象是_____，红磷燃烧的化学方程式是_____。

（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在110s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是_____。

（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗_____。

（二）针对以上实验测定结果实验小组同学对该实验做了以下两种改进：

Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，测定空气中氧气含量。

查资料：装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

测得实验数据如下表：

测量项目	实验前	实验后（冷却到室温后）
测量项目	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）的容积	导管的容积
体积／mL	80.0	54.5	126.0	6.0

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_____；该反应的基本类型是_____。

（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：

①_____；②_____。

Ⅱ．将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如下图。

（1）在开始200s压强增大，增大的原因是_____。

（2）用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。

（三）结论：测定空气中氧气含量用燃烧法测定结果误差较大，用缓慢氧化误差较小。

【答案】红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 4P+5O22P2O5 红磷燃烧的热量使氧气体积膨胀或者装置漏气不能完全被消耗 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 化合反应 20.2% 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确白磷缓慢氧化放热温度升高，气体膨胀压强增大 19.7%

【解析】

（一）

（1）红磷在瓶中燃烧产生的现象是产生白烟，放出热量，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是4P + 5O22P2O5；

（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在110s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是红磷燃烧的热量使氧气体积膨胀或者装置漏气；

（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气含量在8.85%左右，所以最终集气瓶中的氧气不能完全消耗；

（二）Ⅰ．

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；该反应是由三种物质生成一种物质，反应的基本类型是化合反应；

（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数=；

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：

①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；

②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确；

Ⅱ．（1）在开始200s压强增大，增大的原因是白磷缓慢氧化放热温度升高，气体膨胀压强增大；

（2）用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是=。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠与人体呼出的哪些气体发生反应产生氧气？

【信息提示】

①人呼出的气体中主要成分是氮气、二氧化碳、水蒸气和未被利用的氧气等。

②二氧化碳能与氮氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

③氮气不能和过氧化钠反应。

【提出猜想】

①过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。

②过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。

【进行实验】

实验一：验证过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。(如图1)

(1)小组成员按如图装置进行实验(夹持装置略)。

(2)其中装置A的作用是_____。将带火星木条放在装置B干燥管的右侧管口，观察到小木条复燃。

(3)实验结论：过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。请补充完整该反应的化学方程式：

2H2O+2Na2O2=_____+O2。

实验二：验证过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。(如图2)

同学们在老师的指导下，设计了上述装置进行实验(夹持装置略)，并实验记录：

实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
(1)检查装置的气密性	∕	装置气密性良好
(2)向装置A中加入大理石，打开分液漏斗上活塞，缓慢滴入稀盐酸	装置A中观察到的现象有_____；装置C装置中有气泡出现	装置A中发生反应的化学方程式为_____；装置C作用是_____
(3)一段时间后用带火星的木条在装置C的右侧导管口	带火星的木条复燃	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气