用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl).该反应可表示为:NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl. 20 ℃时.按上述化学方程式中反应物的质量比.向100 g水中加入11.7 g NaCl和 15.8 g NH4HCO3.请计算: (1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g? (2) 反应后所得溶液中溶质NH4Cl的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用氯化钠和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，该反应

可表示为：NaCl + NH₄HCO₃ NaHCO₃ + NH₄Cl。

20 ℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和

15.8 g NH₄HCO₃。请计算：

(1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？

(2) 反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。

资料：20 ℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

【解】设生成NaHCO₃的质量为x，NH₄Cl的质量为y

NaCl + NH₄HCO₃ NaHCO₃ + NH₄Cl

58.5 84 53.5

11.7 x y

x = = 16.8g

y == 10.7g -------------------1分

理论上从溶液中析出NaHCO₃晶体的质量=16.8-9.6=7.2g -------------------1分

溶液中溶质NH₄Cl的质量分数=×100% -----------------1分

答：理论上从溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为7.2g，反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的

质量分数为×100%。（其他方法合理给分）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是

蛋白质

．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是

太阳能

，获得的蒸馏水属于

．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量

Na₂CO₃

溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经

CaCO₃、BaCO₃

除去，最后加入

稀盐酸

调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为

7.2

g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是

分离溴与空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?昌平区一模）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH₄HCO₃．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?北京）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是

蛋白质

．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是

太阳能

，获得的蒸馏水属于

（填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是

蒸发结晶

．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为

7.2

g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

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科目：初中化学 来源： 题型：

用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄CL），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，（假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变）．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

（1）20℃时，20克氯化钠放入50克的水中，充分搅拌形成溶液是

饱和

（饱和、不饱和溶液），溶质和溶剂的质量比是

9：25

．
（2）20℃时，等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是

NaHCO₃

．
（3）20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为

6.2

g，晶体的名称是

碳酸氢钠

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．20℃时按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃．则：
（1）理论上可制得NH₄Cl的质量为

10.7g

．
（2）该反应的基本反应类型是

复分解反应

．
（3）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少？（请写出第（3）题的解题过程）
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.8

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