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    已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)。

    A．32%      B．22%

    C．40%      D．无法计算

    解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的，都是2∶1，其质量比为46∶32。设混合物中钠元素的质量分数为x，则

    2Na　～　S

    46       32

    x        32%

    ＝，解得x＝46%。

    混合物中氧元素的质量分数：1－32%－46%＝22%。

    答案：B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    ）硫代硫酸钠（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3?反应可制取Na2?S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）


           回答下列问题：

       （1）写出试剂的名称：X       ；装置B，D的作用是：

    B                                 ，D                                   。

       （2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：          （填编号）

            ①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；

    ③点燃装置C的酒精灯加热，。

       （3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：      、

                         （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

       （4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：

                            。

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