Question

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是

 

物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe₃O₄反应的化学方程式

 

（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

 

．
（4）反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

 

．
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂，写出该反应的化学反应方程式为：

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备

专题：物质的制备

分析：（1）根据硫铁矿的组成考虑；（2）根据方程式的书写考虑；（3）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（4）根据碳酸氢铵受热易分解考虑；（5）根据方程式的书写方法考虑．

解答：解：（1）根据硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫铁矿中含有很多物质，属于混合物；
（2）C与Fe₃O₄反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑；
（3）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；
（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（5）在空气中煅烧FeCO₃的反应物是FeCO₃和氧气，生成物是Fe₂O₃与CO₂，用观察法配平即可，反应条件是高温，所以方程式是：4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂．
故答案为：（1）混合；（2）2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑；（3）FeSO₄；（4）防止碳酸氢铵分解；（5）4FeCO₃+O₂

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂．

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；知道碳酸氢铵受热易分解．