Question

将碳酸钠和氯化钠的固化混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g．
求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．

解答：解：设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106          197       117
X            19.7       y

106

x

=

197

19.7g

，

197

19.7g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：

11.7g+18.9g-10.6g

100.8g+100g+18.9g-19.7g

×100%=10%
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量10.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．