Question

某厂排出的废液主要含Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，慈溪中学化学课外活动组，设计了以下的实验步骤：

（1）X、Y分别是什么物质？X

 

，Y

 

．（写化学式，下同）
（2）固体A，滤液B、C的主要成分是什么？A

 

，B

 

，C

 

．
（3）Z处进行的操作是什么？

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,化学式的书写及意义

专题：金属与金属材料

分析：废液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有Zn（NO₃）₂．由于Zn是过量的，所以固体A中含有：Zn、
Ag．为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银．滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B．为了得到Zn（NO₃）₂我们可以对其进行加热蒸发．

解答：解：
（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO₃═Ag+Zn（NO₃）₂然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为 Zn（NO₃）₂溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式分别为：X：Zn，Y：H₂SO₄
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄
（3）液体B为Zn（NO₃）₂溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发．故操作Z：先过滤，再将滤液蒸发结晶．
故答案为：
（1）X：Zn；Y：H₂SO₄；
（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄；
（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶．

点评：本题是一道推断题，要求学生能根据图表中的内容，恰当的选出所需要的物质，考查了学生的综合能力．是一道难度比较大的试题．