Question

某兴趣小组同学在一份资料中了解到，铜有CuO和Cu₂O(红色)两种常见的氧化物．因为Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O．

(1)该小组同学准确称取了8.0 g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为________．

(2)该小组在H₂还原CuO时，当发现8.0 g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8 g．此红色固体中氧元素的质量为________，以此推得Cu₂O的质量为________．

(3)将(2)中所得的6.8 g固体放入烧杯中，加入48.0 g过量稀盐酸(Cu₂O与稀盐酸的反应为Cu₂O＋2HClCuCl₂＋Cu＋H₂O)，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝．试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数．

Answer 1

答案：解：（1）本题中通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×

64

80

×100%=6.4g，故答案为：6.4g  
（2）固体产物只有铜时，质量是6.4g，第二次反应，冷却后称得固体质量为6.8g，是铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；根据氧元素的质量求氧化亚铜的质量为：0.4g÷

16

144

=3.6g．故答案为：0.4g   3.6g 
（3）设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y．
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
144       135  64
3.6g      x     y

144

3.6g

=

135

x

，x=3.375g 

144

3.6g

=

64

y

，y=1.6g 
w（CuCl2）=

3.375g

48.0g+3.6g-1.6g

×100%=6.8%
故答案为：6.8%