【题目】已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷燃烧时的现象___________，写出红磷燃烧的文字表达式________。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶内水量约占集气瓶空气体积的_______。此实验得出的结论是______。还可得到的结论是______，______。
（3）某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：①_________；②___________。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？_______填“能”或“否”，理由是________。
【答案】放热,产生大量的白烟 磷+氧气
五氧化二磷 
氧气约占空总气体积的 氮气不能燃烧 氮气不支持燃烧（答案合理即可） 红磷量不足 装置的气密性不好 否 碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小
【解析】
（1）红磷燃烧的现象是：放热，产生大量白烟；红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到现象为：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；由本实验还可推知氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）在做该实验时发现实验结果偏小，可能的原因是：红磷不足、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹、水停留在导气管中等；
（4）炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，水不倒流，故不能将红磷换成炭粉。
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【题目】 PD-L1是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5下列关于PD-L1说法正确的是
A. PD-L1是一种氧化物
B.PD-L1的相对分子质量为:
C.PD-L1中C、H、N、O的质量比为:29:33:1:5
D.PD-L1中氧元素的质量分数为:
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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题
（1）如果选A装置用高锰酸钾制取氧气应该在试管口塞一小团蓬松的脱脂棉：该反应的化学方程式为_____。
（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，装置F中应放入的物质是干燥剂浓硫酸，则气体应从_____通入（填a、b）。
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项的字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；
（5）氢气（H2）是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，某学习小组在实验室想用用锌粒和稀硫酸制取纯净的氢气，从上图中选择实验室制取氢气可选用的发生和收集装置是_____。为了避免该反应非常剧烈，可用注射器来代替仪器_____（填写仪器名称）。
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【题目】木炭与氧化铜反应的化学反应方程式如下：2CuO+C
2Cu+CO2↑
(1)该反应中，具有还原性的物质是________________________；
(2)实验过程中，观察固体发生的现象是_________________________；
(3)该实验如何检验有二氧化碳生成___________________________________。
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【题目】图中（1）、（2）分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题：
（1）图②氯元素的相对原子质量为_____．
（2）图中A、B、C中属于同种元素的粒子是_____．
（3）最外层达到稳定结构的微粒是_____．
（4）具有相似化学性质的是_____（填序号）．
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【题目】理论知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）甲是自然界中最硬的物质，其名称为_____。
（2）丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为_____。
（3）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先_____。
（4）不是经常使用的锁，开启时往往比较难，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，使容易开启，这是因为_____。
（5）通电时各种电光管会发出不同颜色的光原因是里面有_____。
（6）人们常说“高空缺氧”中的氧是_____。
（7）我们常用_____来鉴别硬水和软水，在生活中用_____的方法软化硬水。
（8）气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_____。
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【题目】实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_____，②_____。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，应选择的发生装置是_____（填字母），反应的方程式（文字或化学式）_____。
（3）若要收集一瓶比较纯净的氧气，应选择_____装置（填字母）。
（4）验证该气体是氧气的方法是：_____。
（5）若用过氧化氢制氧气，应选择_____（填字母）装置，反应的方程式（文字或化学式）_____。
（6）若用C装置收集氧气，如何证明氧气已集满瓶？_____。
（7）加热氯酸钾或分解过氧化氢都要共同用到药品二氧化锰，那么二氧化锰起_____作用，它在反应中作_____。
（8）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气，可选用的发生装置是_____，收集装置可以是_____（填序号）。
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【题目】在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
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