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    硫酸具有：

    [　　]

    A．强酸性

    B．吸水性

    C．炭化(脱水性)

    D．高沸点，难挥发性

    以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质(填字母)：

    (1)浓干燥、等气体________；

    (2)浓使湿的紫色石蕊试纸先变红，后变黑________．

    答案：B;A;C
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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

    对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出猜测。这是化学学习中必须训练的科学学习方法。请按照下列表格中示例的结构和思维方式，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不可重复）：

    实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　 规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 推测同类物质具有相同性质

    示例：衡硫酸、盐酸都能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试液变红　　　　　　　　　　　　   衡硝酸也能使紫色石蕊试液变红

    （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省高邮市中考一模化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：

    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是　     ；如何确定硫酸已经过量　          　。

    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是　  　，有关反应的化学方程式　                                 　。

    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有　          　（填标号）。

    a．磁铁      b．稀盐酸       c．蒸馏水       d．氯化铜溶液

    （4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

    试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式　                    　、　                   　。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示

    （1）X在反应①中起　　　　　　 作用。

    （2）写出有关物质的化学式：A　　　　　　　 、C　　　　　　　 。

    （3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　，

    该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有　　　　　　　 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号①②的仪器名称：①　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 。

    （2）实验室制取CO2的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是　　　　　　　　　　　　　　 （用方程式表示）

    （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是　　 　　　　　（填写选项序号）。

    ?a．烘干　　　　 b．溶解　　　　　　 c．过滤　　　　　 d．洗涤

    （4）在实验室抽取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）实验室通过多种反应可以得到NH3(极易溶于水，密度比空气小)，例如：

    2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑ +2H2O 你将选择上图中的　　 作为实验室收集NH3的装置。下图是收集NH3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可以与NH3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整。上图中漏斗倒放的作用是　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．

    【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数

    经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．

    （1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为　　．

    （2）实验过程中，装置B的作用是　　；装置C中发生反应的化学方程式为　　；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的　　气体的质量．

    （3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为　　．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果　　（选填“大于65%”或“小于65%”）．

    （4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由　　．

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