Question

甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图1所示的反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）．回答下列问题：
（已知CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生．则乙物质的用途有

 

（写一种）．甲和丙反应的化学方程式为

 

．
（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为

 

．
（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同．甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为

 

．
（4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图2所示．在如表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）．

混合溶液	所加溶液

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见物质的推断题

分析：（1）根据甲、乙属于同类物质，甲会转化成乙，且甲和丙反应有沉淀产生，乙也会与丙反应，猜想甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是二氧化碳，然后将猜想的物质代入转化关系中验证即可；
（2）根据甲为红色固体，甲会转化成乙，甲和乙都会与丙反应，常见的红色固体有红磷、铜、氧化铁，所以甲是氧化铁，乙是铁，氧化铁和铁都会与酸反应，丙就是盐酸或硫酸，然后依据题意进行解答；
（3）根据甲、乙与丙反应的产物完全相同，甲受热分解生成乙，猜想甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，丙是盐酸，然后将猜想的物质进行验证即可；
（4）根据甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，沉淀出现的坐标可以看出，加入剩余溶液就出现沉淀，所以是先取出的两种溶液和后加入的只要一接触就生成沉淀，然后结合题中的物质进行分析解答．

解答：解：（1）甲、乙属于同类物质，甲会转化成乙，且甲和丙反应有沉淀产生，乙也会与丙反应，猜想甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会与二氧化碳反应，且氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀，猜想正确，固体氢氧化钠具有吸水性，所以可以用作干燥剂，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，
化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）甲为红色固体，甲会转化成乙，甲和乙都会与丙反应，常见的红色固体有红磷、铜、氧化铁，所以甲是氧化铁，乙是铁，氧化铁和铁都会与酸反应，丙就是盐酸或硫酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
氯化亚铁在溶液中显浅绿色，反应的现象为：固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）甲、乙与丙反应的产物完全相同，甲受热分解生成乙，猜想甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，丙是盐酸，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都会生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物相同，猜想合理，所以碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，
化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）通过上面的推导可知，甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，所以甲、乙、丙可以是：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸，从沉淀出现的坐标可以看出，加入剩余溶液就出现沉淀，所以是先取出的两种溶液和后加入的只要一接触就生成沉淀，
所以组合可以是：Ca（OH）₂、NaOH--Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃--Ca（OH）₂；Ca（OH）₂、HCl--Na₂CO₃

组合溶液	混合溶液
Ca（OH）2、NaOH	Na2CO3
NaOH、Na2CO3	Ca（OH）2
Ca（OH）2、HCl	Na2CO3

故答案为：（1）作干燥剂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）

组合溶液	混合溶液
Ca（OH）2、NaOH	Na2CO3
NaOH、Na2CO3	Ca（OH）2
Ca（OH）2、HCl	Na2CO3

点评：在解此类题时，首先分析题中的转化关系和一些物质的性质，然后进行猜想，最后代入转化个关系中验证即可．