Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，请计算：

（1）反应生成CO₂的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

 （8分）解：（1）24g +70g -85.2g =8.8g                         (2分)

（2）设石灰石样品中CaCO₃的质量为x

CaCO₃+2HCl ==== CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑    

100                         44

x                        8.8g

           x =20g                                        

碳酸钙的质量分数为：                   (6分)

答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%。