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    某研究性小组选择研究“Cu SO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（     ）

    A 观察Na2SO4、 K2SO4溶液的颜色

    B 观察Cu Cl2、Cu(NO3)2溶液的颜色

    C 向Cu SO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色

    D 加水稀释后，观察溶液的颜色  

    D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?荆门）学习了金属材料中有关合金的概念以后，某研究性学习小组的同学对黄铜（Cu-Zn合金）成分的研究产生兴趣．请你参与他们的探究，并回答相关问题．
    [提出问题]设计实验粗略测定黄铜中锌的质量分数．
    [供选择的药品]黄铜样品（已加工成粉末）、浓盐酸、稀硫酸、氧化铜．
    [供选择的实验装置]

    [设计方案]甲同学了如下表中的方案一和计算式，请你帮助乙同学完成方案二的设计和计算式．要求：反应原理相同，选择仪器和操作方法不同．
       选用药品的名称  选用实验装置的序号  需要测得的实验数据（从下述可测得数据中选取）  合金中锌的质量分数的计算式
     方案一  黄铜、稀硫酸  A、E、C  a、e  
    65e
    22.4a
    ×100%
     方案二        
    [收集数据]在实验中可测得以下数据：
    （1）黄铜的质量ag
    （2）反应前仪器和药品的总质量bg
    （3）充分反应后剩余固体的质量cg
    （4）充分反应后仪器和药品的总质量dg
    （5）充分反应后生成氢气的体积eL（在该实验条件下，2.0gH2的体积为22.4L）
    [拓展应用]你如何用化学方法鉴别以黄铜假冒的黄金首饰
    将首饰放入稀硫酸中若在首饰表面产生了气泡则证明该首饰为假首饰
    将首饰放入稀硫酸中若在首饰表面产生了气泡则证明该首饰为假首饰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
    （1）图中有标号的仪器名称是：①
    酒精灯
    酒精灯
     ②
    长颈漏斗
    长颈漏斗

    （2）制取并收集干燥的CO2气体，选用的装置组合是
    BDH或BFH
    BDH或BFH
    （填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭
    ．制取该气体的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    浓盐酸具有挥发性，使CO2中混入HCl气体
    ．
    （3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
    碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的
    氮
    氮
    肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另两种可能是
    CO2
    CO2
    、
    H2O
    H2O
    ；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接
    h
    h
    接
    i
    i
    接
    g
    g
    ．
    （4）如用H2O2和MnO2制氧气，应选用
    B
    B
    作为发生装置，其化学反应方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
    请你分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    答：
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
    ．
    问题②：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
    答：
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    每次用等量的MnO2，采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
    ．
    问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
    请说出你的一个猜想：
    MnO2颗粒大小有关
    MnO2颗粒大小有关
    ．
    问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    溶度
    时间（S）
    反应条件    		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化、不加热 10 25 60 120
    请分析回答：
    （1）该研究小组在设计实验方案时，考虑了①
    温度
    温度
    、②
    催化剂
    催化剂
    、③
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任意选择一种说明该因素对其分解速率有何影响？
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    ．
    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
    不变
    不变
    （选填“减小”或“不变”或“增大”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学校研究性学习小组选择某氯化钠样品（杂质为CaCl2）的纯度分析作为研究课题．请你设计一个实验方案测出样品中氯化钠的质量分数．

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