Question

把某铜锌混合物15 g置于足量稀硫酸中，完全反应后生成0.4 g氢气，计算该混合物里铜和锌的质量．

Answer 1

答案：
解析：

答案：混合物中铜的质量为2 g，锌的质量为13 g． 　　解：设混合物中锌的质量为x，则铜的质量为15 g－x． 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4 g 　　＝ 　　x＝ 　　x＝13 g 　　所以，混合物中铜的质量为15 g－13 g＝2 g 　　分析：混合物中由于铜是氢后不活泼金属，不能与稀硫酸反应，因此反应中产生的氢气完全是由氢前活泼金属锌与稀硫酸反应所得．通过氢气的质量利用化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量．