如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．(1)仪器C的名称．(2)实验室常用和制取二氧化碳气体.发生装置可选择图中的 (2)用上述你所选择的装置还能制取的气体是 ,(3)若补充一种仪器 .就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了.你选择的仪器组合是 .反应化学方程式为．(4)该同学把二氧化碳气体通入H装置中.实验现象为 .反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

（1）仪器C的名称

．
（2）实验室常用

和

制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的

（填仪器字母）
（2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是

；
（3）若补充一种仪器

（填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是

，反应化学方程式为

．
（4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为

，反应的化学方程式

，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是

，反应的化学方程式

．
（5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，证明二氧化碳气体收集满的方法是

；
收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是

，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质

，化学性质

，

．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）熟练掌握化学常见的仪器的名称和用途；
（2）制取二氧化碳使用的石灰石或大理石和稀盐酸的反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；制取二氧化碳是固液常温型发生装置，发生装置可选择图中的ACE；
（2）氧气和氢气的发生装置也属于固液常温型；
（3）根据提供的药品和仪器，结合加热氯酸钾制取氧气的原理（固体加热型）来选择反应的发生装置和收集装置，进行分析解答．
（4）把二氧化碳气体通入H装置中，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；碳酸不稳定，加热易分解；写出化学方程式．
（5）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，使用的是向上排空气法收集；验满二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．

解答：解：
（1）C是铁架台；
（2）制取二氧化碳使用的石灰石或大理石和稀盐酸的反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳是固液常温型发生装置，若选用简易装置，则组合为：ACE，若选用常用装置，则组合为：ABCD；
（2）氧气和氢气的发生装置也属于固液常温型；
（3）根据提供的药品，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，若利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、水槽、铁架台等，反应的化学方程式是2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
（4）把二氧化碳气体通入H装置中，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，反应化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸不稳定，加热易分解，红色变为紫色，反应的化学方程式H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）用J装置收集一瓶二氧化碳气体，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭；
将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；
答案：
（1）铁架台；
（2）石灰石；稀盐酸；ACE；氧气或氢气；
（3）酒精灯；ACE；2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
（4）溶液由紫色变为红色； CO₂+H₂O═H₂CO₃；溶液红色变为紫色；H₂CO₃═CO₂↑+H₂O；
（5）用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧．

点评：本题考查了气体的制取装置及收集装置的设计选择、反应原理的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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；
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，

；
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．
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；
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（2）在t₂℃时，向一烧杯中装入50g水，再加入50ga物质，形成的溶液质量是

g
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液（无固体剩余）升温到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系
是

填序号）
（4）从图中还能得到的信息有

（写一条）
（5）若要从b中提取a物质，应采取的方法是

．

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（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH

，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这事实的是

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

，理由是

．
（B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子