Question

某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？

（2）样品中碳酸钠的质量；

（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果保留整数）

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g；（2）10.6g；（3）16%

【解析】

试题分析：（1）12g+73g-80.6g=4.4g

（2）设 12g样品中Na₂CO₃的质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106        117       44

X          Y         4.4g

106：X=117：Y=44:4.4g

X=10.6g     Y=11.7g

则样品中Na₂CO₃的质量为10.6g。

（3）所得溶液中溶质的质量分数是

考点：化学方程式的计算

点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。