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    17．某探究小组的同学利用如图所示装置验证某混合气体（无色无味）中是否含有CO2和CO．请回答有关问题．

    （1）A装置中应盛放什么试剂？B装置中应盛放什么试剂？
    （2）若原混合气体中含有CO2，可观察到什么实验现象？
    （3）若原混合气体中含有CO，可观察到什么实验现象？
    （4）写出探究过程中可能发生的有关反应的化学方程式．（写出四个）
    （5）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

    分析 （1）根据A装置中的试剂需要检验二氧化碳的存在；B装置是吸收多余的二氧化碳；
    （2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
    （3）根据一氧化碳还原氧化铜会生成二氧化碳分析；
    （4）根据反应写出反应的方程式；
    （5）根据方程式利用已知量和未知量进行相关的计算．

    解答 解：（1）A装置中的试剂需要检验二氧化碳的存在，所以应该放入澄清的石灰水；B装置的试剂除去多余的二氧化碳，防止对一氧化碳产物的干扰，因此可以是氢氧化钠溶液；
    故答案为：澄清石灰水；氢氧化钠溶液；
    （2）A中的澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中CO2存在；
    故答案为：A中的澄清石灰水变浑浊；
    （3）一氧化碳可以还原氧化铜，生成红色的铜，并且生成二氧化碳气体，所以证明原混合气体中CO存在的实验现象是：C中黑色粉末变红，D中澄清澄清石灰水变浑浊．
    故答案为：C中黑色粉末变红，D中澄清澄清石灰水变浑浊；
    （4）该实验发生的反应有二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳；
    故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
    （5）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
    设石灰石中CaCO3的质量为x，氯化氢的质量为y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100   73         44
     x     y        4.4g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
    样品中CaCO3的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%；
    $\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
    y=7.3g
    稀盐酸中氯化氢的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
    答：石灰石中杂质的质量分数为83.3%，稀盐酸中氯化氢的质量分数为7.3%．

    点评 本题考查了物质的推断与鉴别及依据方程式的计算；学会分析反应现象和本质的联系，如C中黑色粉末变红，说明有还原性气体；D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体；了解用实验探究物质的化学性质与物理性质的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    【研究原理】运用化合物中各元素的质量之比等于组成该化合物各元素的实际质量之比的原理，求出一个水分子中氢原子和氧原子的个数之比；
    【实验探究】
    实验操作实验装置图实验记录及结果
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