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    20．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
    （1）装置B可以用来检验CO2，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
    （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
    （4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c（填“c端”或“d端”）通入．

    分析 （1）要熟悉二氧化碳的检验方法；考虑二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    （2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
    （3）根据实验现象可以判断二氧化碳的性质，进一步可以判断二氧化碳有那些方面的用途．
    （4）根据二氧化碳的密度可以判断收集二氧化碳的方法．

    解答 解：（1）装置B可以用来检验CO2，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
    （3）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳在生活中可用于灭火．
    （4）因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入．
    故答案为：
    （1）检验CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）紫色石蕊试液变红；
    （3）大；灭火；（4）c．

    点评 本题主要考查二氧化碳的制取、收集和性质，应该注意的是二氧化碳通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色，不是二氧化碳能使石蕊试液变红色，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色．

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    （4）反应①中X起催化作用．

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