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    4．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③部分生产流程如图所示：

    【问题讨论】
    （1）①流程中加入过量NaOH溶液的作用是除去粗盐中的氯化镁；
    写出加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    ②溶液A中的溶质除了NaCl，还含有氢氧化钠、碳酸钠．
    ③反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是B（填字母序号）．
    A．先通入CO2再通入NH3            B．先通入NH3再通入CO2
    ④操作Ⅱ的名称为过滤，该操作中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    （2）上述生产流程中可循环使用的气态物质是二氧化碳，最后得到的副产品NH4Cl在农业上可作为氮肥使用．

    分析 （1）①根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
    根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
    ②根据氢氧化钠和碳酸钠都是过量的进行分析；
    ③根据氨气的水溶液显碱性，二氧化碳是酸性气体，先通入NH3再通入CO2，有利于二氧化碳的吸收进行分析；
    ④根据分离不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流进行分析；
    （2）根据反应物与生成物中的共同物质，最后得到的副产品NH4Cl在农业上可作为氮肥使用进行分析．

    解答 解：（1）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以流程中加入过量NaOH溶液的作用是：除去粗盐中的氯化镁；
    碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    ②氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液A中的溶质除了NaCl，还含有氢氧化钠、碳酸钠；
    ③氨气的水溶液显碱性，二氧化碳是酸性气体，先通入NH3再通入CO2，有利于二氧化碳的吸收，故选：B；
    ④分离不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作Ⅱ的名称为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的主要是引流；
    （2）由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而参加反应的反应物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作为循环使用，最后得到的副产品NH4Cl在农业上可作为氮肥使用．
    故答案为：（1）除去粗盐中的氯化镁；
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    ②氢氧化钠、碳酸钠；
    ③B；
    ④过滤，漏斗，引流；
    （2）二氧化碳，氮肥．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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