Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（mL）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

（1）m=        。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.04      （2）65%

【解析】（1）由实验数据可知，第三次实验产生氢气质量为0.02g，而第一次产生氢气的质量为0.04g，说明第三次实验中锌已经与稀盐酸充分反应完了，酸有余，故第二次应产生氢气的质量m为0.04g;；

（2）合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

设合金中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

x            0.1g

65 /x =2 /0.2g  解，得 x=3.25g

合金中锌的质量分数=3.25g/ 5g ×100%=65%

答：该合金中锌的质量分数为65%．