【题目】用图甲所示的电解水装置来测定水的组成。
【实验步骤】
（1）按图安装好装置，检验装置气密性。
（2）在Ｕ型管中装入水（水面略低于支管口）。
（3）取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。
（4）将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。
当注射器二中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源。
（5）检验气体。
【实验结论】水是由 组成的。电解水的符号表达式 。
【问题讨论】
（1）实验开始时先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。
（2）实验结束时注射器一中活塞停留在 刻度处。将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。
（3）水电解的过程可用下列图示表示。粒子运动的先后顺序是 。
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【题目】用如图所示装置进行电解水实验，关于该实验说法正确的是（ ）
A. 电源的左端是负极
B. b中收集的气体能燃烧，点燃该气体前要验纯
C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 该反应中的最小粒子是氢分子和氧分子
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【题目】下列AD是初中化学中的六个实验装罝，请按要求填空：
（1）A实验中要使小气球膨胀，图中液体和固体的组合______（填写化学式）。D实验中，气球的变化情况是______
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的______，下列操作不妥的是______。
①检査装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气
（3）若用C装置装满水收集气体从______进（填“a”或“b”）医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管______（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
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【题目】（5分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图。
根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是 ，铝的相对原子质量是 ；
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式 ；
（3）粒子B的符号为 ；
（4）D粒子中X= 。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质。汽水中含有大量的F和G。它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。反应仅①、②为分解反应。下列说法错误的是
A．若D为白色固体，则E可能为绿色固体。
B．若B可以在空气中燃烧，则C可能可以与盐酸反应。
C．在未开启的汽水中F和G就能生成A。
D．通常情况下，A可能是固体或气体，但不可能是液体
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【题目】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ）
A. 铁、银、铜的金属活动性强弱
B. 硫及其化合物与化合价的关系
C. 地壳中部分元素的含量关系
D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 全部溶解，无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。
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【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
（原理）FeS2
SO2
SO3
H2SO4
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷酒，这样做的优点是_____
（3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是_____；
（4）下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。
A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积；
B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量；
C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨；
D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260％的矿石的质量为_____。
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【题目】以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图所示。
（查阅资料）
I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
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