【题目】请从A或B两题中任选1个填涂标识并作答，若不填涂，按A计分。
题号 | A | B |
实验 装置 |
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实验 操作 | 将注射器中的液体注入广口瓶。 | 将注射器中的液体注入广口瓶，充分反应后，打开弹簧夹。 |
实验 解释 | （1）广口瓶中发生反应的化学方程式为______。 （2）观察到烧杯中燃烧的蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的原因是______、______。 | （1）广口瓶中发生反应的化学方程式为______。 （2）打开弹簧夹后，广口瓶中观察到的现象是______、______。 |
【答案】
二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧 隔绝空气（氧气） 
稀盐酸被吸入广口瓶中 广口瓶溶液中有气泡产生
【解析】
A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
，二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧，可覆盖在可燃物表面使可燃物与空气（氧气）隔绝；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，图中该反应在密闭容器内进行，二氧化碳被吸收后瓶内气压减小，若打开弹簧夹，稀盐酸被吸入广口瓶内，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
故有：
题号 | A | B |
实验 装置 |
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实验 操作 | 将注射器中的液体注入广口瓶。 | 将注射器中的液体注入广口瓶，充分反应后，打开弹簧夹。 |
实验 解释 | （1）广口瓶中发生反应的化学方程式为 （2）观察到烧杯中燃烧的蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧、隔绝空气（氧气）。 | （1）广口瓶中发生反应的化学方程式为 （2）打开弹簧夹后，广口瓶中观察到的现象是稀盐酸被吸入广口瓶中、溶液中有气泡产生。 |
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【题目】已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A. a% B. 2a% C. (100-1.75a)% D. （1-0.75a）%
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C. t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g
D. t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
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【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。
方案A | 方案B |
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（1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 | （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 |
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【题目】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B.该反应的化学方程式为：
C.实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D.反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
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【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
（查阅资料）
a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
（实验过程）
20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。
（解释与结论）
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。
（3）实验③中，x=_______。
（4）实验①、②、③的目的是_______。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。
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【题目】已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示，其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生I，在正极产生H，根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的______（填化学式）有关．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是_______（填数字序号）．
（3）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是__________．
（4）反应⑤的化学方程式____________．
（5）________克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中氧元素质量相等．
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A.图中四种元素都是非金属元素
B.氮元素与磷元素的化学性质相似
C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D.相同质量的四种元素，硫的原子个数最多
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