Question

将10g KClO₃和MnO₂的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量是9.04g，原混合物中含有MnO₂的质量为（　　）

• A、5.92g
• B、7.55g
• C、4.8g
• D、5g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO₃的质量，然后从混合物的质量中减去KClO₃的质量，就是原混合物中MnO₂质量．

解答：解：由质量守恒定律可知，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g，
设参与反应的KClO₃的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

解之得：x=2.45g
原混合物中含有MnO₂的质量为：10g-2.45g=7.55g．
故选B．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．