Question

实验某化学兴趣小组的同学想制取并研究氧气的化学性质，请帮助他们完成下列问题．
（1）写出图1中仪器名称：①

 

；②

 

．
（2）现有如下几种物质：A、氯化钠（NaCl）  B、水 C、氯酸钾（KClO₃）D、过氧化氢
①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是

 

（填字母）．
②最适合实验室制氧气的药品是

 

（填字母），理由是

 

．
（提示：氯酸钾加热可产生氧气，同时伴有有毒的副产物氯气．）
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字或符号表达式是

 

，该反应属于

 

反应（填分解或化合），其中二氧化锰起

 

作用．
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可以选择的发生装置为

 

，收集干燥氧气的装置为

 

（填写字母），用该装置验证氧气集满的方法是

 

．
（5）若锥形瓶中反应太剧烈，请提出实验安全注意事项

 

（填字母）．
A．控制液体的滴加速度  B．用体积较小的锥形瓶  C．加热锥形瓶
（6）将红热的木炭放入制备的氧气中，发现木炭燃烧更旺，结合图2，请从微观角度说明原因

 

．
（7）实验后该小组的同学得出以下结论，你认为正确的结论是

 

（填字母）．
A．氧气是一种化学性质很活波的气体，常温下能与所有物质发生化学反应．
B．氧气是可燃物燃烧的催化剂．
C．物质跟氧气的反应都属于氧化反应．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的化学性质,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据用过氧化氢制取氧气的条件及产物分析．
（3）根据用过氧化氢制取氧气的原理，二氧化锰的作用分析回答；
（4）根据反应物的状态家反应条件确定发生装置，根据气体的性质分析收集装置，根据氧气的性质分析验满的方法．
（5）可通过控制反应物的量控制反应的速率．
（6）根据氧气的浓度大，单位体积内含有的氧分子多分析；
（7）根据氧气的性质分析判断，

解答：解：（1）由图示可知标号仪器①是分液漏斗，②是锥形瓶；
（2）①在氯化钠中不含有氧元素，由质量守恒定律可知，不能用于制取氧气；
②用过氧化氢制取氧气是不需要加热，生成的产物是水，无污染，是最适合实验室制取氧气；
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，其中二氧化锰起催化作用．
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可认为是固液常温下反应制取氧气，可以选择的发生装置为B，收集干燥氧气，应用向上排空气法，可选择的装置为E，由于氧气有助燃性，用该装置验证氧气集满的方法是：将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了．
（5）可通过控制反应物的量控制反应的速率．所以，在该实验中实验安全注意事项是控制液体的滴加速度；
（6）将红热的木炭放入制备的氧气中，发现木炭燃烧更旺，原因是：氧气浓度越大，单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的反应的机率越大，反应越剧烈．
（7）A．氧气是一种化学性质比较活波的气体，在一定条件下能与许多种质发生化学反应．故A错误，
B．氧气有助燃性，是可燃物燃烧的助燃剂．故B错误．
C．物质跟氧气的反应都属于氧化反应．故C正确．
故答为：（1）分液漏斗，锥形瓶；（2）①A；②D，不需要加热，生成的产物是水，无污染；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解，催化；（4）B，E，将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了；（5）A；（6）氧气浓度越大，单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的反应的机率越大，反应越剧烈；（7）C．

点评：本题比较全面的考查了氧气的知识，熟记氧气的性质，制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项等是解答本题的关键．