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    【题目】有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示：

    稀盐酸的质量

    剩余固体的质量

    第一次加入5 g

    1.315 g

    第二次加入5 g

    0.63 g

    第三次加入5 g

    0.3 g

    第四次加入5 g

    0.3 g

    （1）2 g石灰石样品中的杂质质量是 g；

    （2）石灰石样品的纯度为 ；

    （3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

    【答案】(1) 0.3 g （2）85% （3）62.6千克

    【解析】

    试题分析：从反应的图示看，第三次加入酸后固体剩余数和第四次加入酸后一样，说明其中的碳酸钙已经反应完了，所以2 g石灰石样品中的杂质质量是０．３克；石灰石样品的纯度为＝1.7克／2克×100%=85%；

    设可得到固体的质量为x

    CaCO3CaO+CO2↑

    100 44

    100 kg×85% x

    列比例式为：100：（100 kg×85%）=44：X

    x=37.4 kg

    100－37.4=62.6kg

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    ②当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 （9） （填化学式）；

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    【探究1】确定该溶液中溶质的成分。

    【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加

    （14） 溶液，并不断振荡。

    白色沉淀产生

    该溶液部分变质，含有

    碳酸钠和氢氧化钠。

    Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。

    （15）

    氢氧化钠溶液变质的原因 （16） (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。

    【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。

    【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。

    【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

    温度(℃)

    10

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度(g/100g水)

    64

    85

    138

    203

    285

    376

    请回答下列问题：

    Ⅰ．试剂x的化学式 （17） ，操作y的名称为 （18） 。

    Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为 （19） 。

    Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 （20） 、 （21） 。

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