Question

海水通过晾晒可获得粗盐．某实验小组找来一包粗盐，通过一些操作后已经去除了粗盐中的难溶性杂质．经查资料得知其中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄三种可溶性杂质．为了得到纯净的氯化钠固体，该小组设计了下面的实验操作流程以得到纯净的氯化钠．
参考的资料：部分盐的溶解性表（室温）

阴离子        阳离子	Ca2+	Na+	Mg2+	Ba2+
Cl-	溶	溶	溶	溶
SO42-	微溶	溶	溶	不溶
OH-	微溶	溶	不溶	溶
CO32-	不溶	溶	微溶	不溶

（1）在第6步骤中蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是

 

．
（2）这个流程设计的不合理之处导致了精盐中混有的杂质是

 

，应该怎样改进？（直接写出具体的操作步骤）
（3）改进实验之后，该小组成员产生了疑问：第②③④步骤中加入的药品顺序可否颠倒？如果可以，直接写出其他的合理的药品添加顺序．如果不可以，请分别证明．（所加药品均为溶液状态且过量）

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）可以从蒸发中的玻璃棒的作用分析；
（2）从加入的物质中的离子作用角度分析；根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠和二者都能和稀盐酸反应生成氯化钠进行解答；
（3）从④步前的溶液中的离子反应的角度分析．

解答：解：（1）蒸发用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，所以再加入适量的稀盐酸即可．
（3）第二步加氯化钡是为了除去硫酸钠，第三步加入氢氧化钠是为了除去氯化镁第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故只要氯化钡加在碳酸钠前即可．
故答案为：（1）防止因局部温度过高造成液滴飞溅．（2）NaOH和Na₂CO₃；在第⑥步骤前增加一步：（向溶液中）加入适量（或过量）的HCl．
（3）可以颠倒；①：BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，NaOH溶液；②：NaOH溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．

点评：本题考查学生对玻璃棒在实验操作中的作用，及除去粗盐中可溶性杂质的方法的掌握，并将知识灵活应用．