Question

某化学活动小组与用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配置某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并确定所配置的稀硫酸是否符合实验要求：
（1）配置稀硫酸：
①计算配置200g的稀硫酸需浓硫酸

 

g；
②正确的配置方法是

 

；
（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配置的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴酚酞试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应，
①实验中观察到

 

，说明恰好完全反应；
②计算所配置稀硫酸的溶质的质量分数（请写出计算步骤，得数精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶质质量不变求出配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量，根据稀释浓硫酸的方法，分析配制的方法．
（2）根据酸与碱恰好反应时所需的氢氧化钠的质量求出50g硫酸中溶质的质质量，最后求出稀硫酸的溶质的质量分数．

解答：解：（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X．
200g×19.6%=X×98%  解得：X=40g，需要水的质量为：200g-40g=160g，则需水的体积是160mL．
②正确的配置方法是：用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）①根据酚酞的变色可知，实验中观察到溶液颜色刚刚变为红色，说明恰好完全反应；
②所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：76.6g×10%=7.66g
设所配置稀硫酸的溶质的质量为y
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80      98
76、6g   y

80

98

=

76.6g

y

   解得：y=9.3835g
所配置稀硫酸的溶质的质量分数为：

9.3835g

50g

×100%≈18.8%．
故答为：（1）①40；②用量筒量取160mL到在烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；（2）①溶液颜色刚刚变为红色；②所配置稀硫酸的溶质的质量分数为18.85%．

点评：酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量溶液pH值小于7．