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    【题目】下图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：

    （1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

    （2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。

    （3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。

    【答案】漏斗 稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 AgNO3

    【解析】

    (1)操作1可以将溶液与固体分开，符合过滤的原则，过滤需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗；

    (2)如果用稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，进而阻止反应，故填写：稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行；

    (3)由图可知，制备碳酸钙的过程中，加入了过量的盐酸，盐酸的溶质是氯化氢，因此，溶液C中会引入氯离子，消除氯离子一般采用硝酸银，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，向溶液C中加入硝酸银，故填写：AgNO3。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是一种银白色的金属元素，其单质质软，是密度最小的金属，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂元素在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

    A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g

    B.锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3

    C.x＝8时，图乙表示原子的结构示意图

    D.图乙所示元素的原子在化学反应中容易得到电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：

    （查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑；

    （2）NH3+HCl=NH4Cl；

    （3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。

    （提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？

    （作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

    小晶认为猜想一不合理，理由是_________。

    （实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热

    通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是____。

    猜想三成立

    （反思与评价）

    （1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为______。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是________。

    （2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。

    （拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用氢气和过量的氮气在一定条件下合成氨气(NH3),其微观过程如图所示。下列关于合成氨气的说法正确的是

    A.反应后生成了两种物质

    B.反应前后氮元素和氢元素的化合价均没有改变

    C.参加反应的氢气和氮气的分子个数比为3:1

    D.反应前后分子和原子的种类和个数均没有变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验:在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中,一段时间后过滤 。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分,同学们进行了如下实验。

    实验一:滤渣的成分是什么?

    （1）甲同学取少量滤渣于试管中,加入稀硫酸,无气泡产生，证明滤渣里不含_________，乙同学通过物理方法也得到同样的结论，请简述其方法和现象:_________。

    实验二:滤液里的溶质有哪些?

    （2）同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液，向其中加入足量铝粉

    产生气泡,并有红色固体析出

    滤液里的溶质还有_______

    请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。

    （3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量_______溶液,观察颜色

    溶液呈无色

    硫酸根离子不能使溶液呈蓝色

    ②取少量硫酸铜溶液,观察颜色

    溶液呈蓝色

    铜离子使溶液呈蓝色

    （4）除了（3）中的实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中是铜离子使溶液呈蓝色吗?实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。

    实验操作:___________。

    实验现象:____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源，氢气的制备和储存成为研究的热点。

    （1）最理想的制氢方法:在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程__（选填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为_______。

    （2）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，则氢分子是___（填字母），该反应中A、D两物质的分子个数比是_____。

    （3）某化学家根据“原子经济”的思想设计制备氢气的反应步骤如下图:

    ①图中Ⅳ反应属于复分解反应，写出该反应的化学方程式:_____。

    ②在整个流程中，可循环利用的物质有_______。

    （4）我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。 M的化学式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

    A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

    B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

    C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

    D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，其中D的溶液呈蓝色，A与C反应产生的气体可供植物进行光合作用。图中“一”表示相连的物质能相互反应。下列说法不正确的是（　　）

    A.D是CuSO4

    B.A的溶液pH＞7

    C.B和D反应生成两种沉淀

    D.C和E反应属于复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图实验装置回答下列问题。

    （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。______

    （2）氨气(NH3)极易溶于水，氨水呈碱性。则D图实验可观察到什么现象?_____

    （3）如果用C装置“采用排空气法”收集氨气，请将该收集装置补画完整。_____

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