Question

无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。

⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。

⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。

⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。

ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。

b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。

c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。

量筒 胶头滴管 CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 氢溴酸(或HBr) 除去过量的氢氧化钙 蒸发浓缩 冷却结晶 烘干 CaCl2(或BaCl2) 94% 溴化钙吸水 【解析】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管；步骤I溶解中发生的反应是碳酸钙与氢溴酸反应溴化钙和二氧化碳和水，反应生成的化学反应方程式为CaC...

Answer 1