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    分析　 硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，所以指示剂无法将它们区分开，故A、B不正确。盐酸与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀（AgCl），硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀（Ag2SO4），难于区分两者，而盐酸不与氯化钡溶液反应，硫酸则与氯化钡溶液反应产生白色沉底。答案：D

    下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是　 [　 ]
    　　　 

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

    对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出猜测。这是化学学习中必须训练的科学学习方法。请按照下列表格中示例的结构和思维方式，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不可重复）：

    实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　 规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 推测同类物质具有相同性质

    示例：衡硫酸、盐酸都能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试液变红　　　　　　　　　　　　   衡硝酸也能使紫色石蕊试液变红

    （1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．
    （1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表是一些金属的物理性质．
    物理性质物理性质比较
    导电性（以银的导电性为100作标准）银　 铜　 金　 铝　 锌　 铁　 铅
    （优） 100　 99　 74　 61　27　 17　 8　（良）
    密度
    单位：g/cm3    		金　 铅　　银　　铜　　铁　　锌　　铝
    （大） 19.3　11.3　10.5　8.92　7.86　7.14　2.70 （小）
    熔点
    单位：℃    		钨　 铁　　铜　　金　　银　 铝　 锡
    （高） 3410　1535　1083　1064　962　660　232 （低）
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬　铁　　银　　 铜　　金　　铝　　 铅
    （大）9　 4-5　2.5-4　2.5-3　2.5-3　2-2.9　1.5（小）
    根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜而不用银的原因______．请分析灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因______．
    （2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    ①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
    A．铝在地壳中含量高　 B．铝相对活泼　　C．铝的硬度小　D．铝的冶炼相对难
    ②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是______．
    ③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
    你选择的药品是：______．
    填写实验报告：
    实验步骤实验现象结论及化学方程式

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    科目：初中化学 来源：江苏省月考题 题型：实验题

    田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
    实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
    实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
    她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．
    （1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？_________　
    （2）她重复进行实验一的目的是_________；由该实验得出的结论是_________．
    （3）由实验二得出的结论是_________　
    （4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论

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