[题目]某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g.将其配制成溶液.再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸.使气体完全放出.共收集到 8.8 g CO2气体.(1)计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量 (写出计算过程).(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据.经查阅资� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。

（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数____________和消耗稀盐酸的总质量____________(写出计算过程)。

（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

①请完成表格中未填的部分。

实验次数	每次产生的CO2的质量/g
第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g	________
第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g	8.8
第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g	0

②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图________。

【答案】84.8% 200 g 0

【解析】

解：设其中碳酸钠的质量为x，消耗稀盐酸的总质量为y。

故x=21.2g，y=200g

所以原固体中Na2CO3的质量分数为：；消耗的稀盐酸的总质量为200g。

（2）因为加入足量盐酸，总共产生的二氧化碳的质量为8.8g，根据表中第二次加入的100g盐酸产生的二氧化碳为100g，故可知在第一次加入时，碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，所以未产生二氧化碳，二氧化碳质量为0g。第三次加入盐酸后，不再产生二氧化碳，则反应完全，不随着盐酸的加入而增加，保持8.8g不变。故表格中填0。图像为：。

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资料：

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②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

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（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；

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（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________；试剂X 是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

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（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

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