Question

实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）．
（1）将同体积的CO和CH₄混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为

 

，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比）

 

．
（2）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH₄）、进风管（进空气）开关等部件组成．我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民的生活用气问题．使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是

 

，你的理由是

 

．
（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源．你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是

 

，其制取方法是

 

．

Answer 1

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响,元素质量比的计算,氢气的用途和氢能的优缺点

专题：化学与能源

分析：（1）在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，再根据分子的构成分析计算．
（2）根据一氧化碳与甲烷燃烧的化学方程式，分析分子数相同的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量．
（3）根据水的组成及太阳能是取之不尽的能源分析．

解答：解：（1）将同体积的CO和CH₄混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；
混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4．
（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；天然气的主要产分时甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O．
由上述化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．燃气灶的进风口应调大．
（3）21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能常温分解水制取氢气．
故答为：（1）2：4：1，6：1：4．（2）调大进风口，同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多；（3）
氢气，利用太阳能常温分解水制取氢气．

点评：本题难度不大，氢能源的优点和研究动向是中考考查的热点，了解氢能源的优点、氢能源的开发和利用的最新动向等是正确解答此类题的关键．