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    （2011?工业园区模拟）某学校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表．
    测定时间5：055：105：155：205：255：305：35
    pH4.954.944.954.884.864.854.85
    （1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH7，引起这种pH的原因是．
    （2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；
    （3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），试分析造成这一地区酸雨的主要原因是．其治理措施是利用、、．（填3种能源）
    【答案】分析：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应能生成碳酸；
    （2）pH＜5.6的雨水属于酸雨；
    （3）二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质，开发、利用新能源可以减缓环境污染．
    解答：解：（1）“正常雨水“pH＜7，引起这种pH的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸．故填：＜；二氧化碳与水反应生成碳酸．
    （2）雨水的pH小于5.6，属于酸雨．故填：是．
    （3）造成这一地区酸雨的主要原因是煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫．故填：煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫．
    可以用水能、风能、核能代替化石燃料．故填：水能；风能；核能．
    点评：本题主要考查酸雨方面的知识，解答时要理解二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质．
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    （1）原混合物中铁粉的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）

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    提出问题：菠菜为什么不能与豆腐同食？
    查阅资料：草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4），豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．
    （1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为______．
    （2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：______．
    提出猜想：菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症．
    设计实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2min～3min，取1mL～2mL滤液于试管中，并滴加少量______溶液产生______有草酸钙
    生成
    ②在步骤①的沉淀物
    中加入过量______    		沉淀部分溶解，
    且产生气泡    		被溶解的沉淀一定
    不是______
    发现新问题：被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
    实验步骤实验现象实验结论
    ③将步骤②产生
    的气体通入______中    		______产生的气体是______；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙

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    （2011?工业园区模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：
    （1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：．
    （2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g．

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    （1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：．
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