Question

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

• A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度
• B、t₁℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等
• C、将t₂℃时b物质的溶液降温到t₁℃，溶液一定变为饱和溶液
• D、t₁℃时，30g a物质加入到70g水中，所得溶液溶质质量分数为30%

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据溶解度曲线的意义解答；
B、根据在饱和溶液中，溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析判断；
C、根据饱和溶液的定义分析判断；
D、根据t₁℃时，a的溶解度分析计算．

解答：解：A、未指明明温度，不能比较A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故A错误；
B、由a、b两种固体物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，a、b两种物质的溶解度相同，由溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶液的溶质质量分数相同；在升高温度至t₂℃时，溶解度增大，溶液的溶质的质量分数不变，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等．故B正确；
C、将t₂℃时b物质的溶液降温到t₁℃，溶液不一定变为饱和溶液．故C错误；
D、由于a物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，a物质的溶解度是30g，由溶解度的含义可知，将30g a物质加入到70g水中，只能溶解21g，溶液溶质质量分数为：

21g

70g+21g

×100%=23.8%．故D错误．
故选：B．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，并据此分析在降温或升温的过程中溶解度、溶质质量分数等量的变化情况．