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    学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．

    【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH﹣．

    【实验验证】

    实  验  操  作

    实  验  现  象

    结     论

    ①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡

    试管内溶液仍为无色

    水分子不能使无色酚酞试液变红色

    ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡

    　　

    　

    ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡

    　　

    　　

    【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　　．

    分析：

    根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH﹣，设计实验时要排除水分子和Na+的干扰．

    解答：

    解：②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，会观察到溶液认为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红，故填：振荡试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色，OH﹣能使无色酚酞试液变红色；

    [讨论反思]酚酞试液就是溶剂为水的溶液，酚酞为无色，说明水分子不能使酚酞变色，故填：无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种．
    小组同学进行了以下实验：
    首先，观察废液为无色溶液，然后，测试废液的pH为13．
    （1）废液为无色，则废液中一定不含
    KMnO4
    KMnO4
    ．
    （2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液不能直接倒入下水道，原因是：
    此废液中含有氢氧化钠，而氢氧化钠具有强腐蚀性，会污染水源或腐蚀下水道
    此废液中含有氢氧化钠，而氢氧化钠具有强腐蚀性，会污染水源或腐蚀下水道
    ．
    （3）你建议如何处理该废液？
    用适量的稀硫酸与之反应（其他合理答案均给分）
    用适量的稀硫酸与之反应（其他合理答案均给分）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
    洗气瓶D前
    洗气瓶D前
    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：   
    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
    ①   
    乙小组②    浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是    ．

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