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9.(1)8.8g二氧化碳中含碳元素的质量;
(2)2.2g二氧化碳和1.4g一氧化碳混合气体中含有碳元素的质量;
(3)一氧化碳和二氧化碳的混合气体,经分析含氧64%,求混合气体中一氧化碳的含量;
(4)氧气和二氧化碳的混合气体6.0g,经分析含氧元素80%,求混合气体中氧气的质量;
(5)1.8g碳完全转化为一氧化碳和二氧化碳,若产生二氧化碳的质量为4.4g,则同时产生一氧化碳多少克?

分析 围绕化学式和对应元素的质量分数开展计算或者其逆运算,过程中第一要清楚求算的元素的种类,其次是要准确适用其相对原子质量.

解答 解:(1)8.8g二氧化碳中含碳元素的质量8.8g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=2.4g;
(2)2.2g二氧化碳和1.4g一氧化碳混合气体中含有碳元素的质量2.2g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%+1.4g×$\frac{12}{12+16}$×100%=1.2g;
(3)一氧化碳和二氧化碳的混合气体,经分析含氧64%,设混合气体中一氧化碳的质量分数x,则二氧化碳的质量分数为1-x
根据氧元素列式(1-x)×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%+x×$\frac{16}{12+16}$×100%=64%
x≈56%
(4)氧气和二氧化碳的混合气体6.0g,经分析含氧元素80%,
则对应的碳元素的质量为1-80%=20%.
则对应的二氧化碳的质量=6.0g×20%÷($\frac{12}{12+16×2}$×100%)=4.4g
混合气体中氧气的质量6.0g-4.4g=1.6g;
(5)1.8g碳完全转化为一氧化碳和二氧化碳,若产生二氧化碳的质量为4.4g,
则二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g
则转化为一氧化碳的碳元素的质量为1.8g-1.2g=0.6g
则同时产生一氧化碳的质量为0.6g÷($\frac{12}{12+16}$×100%)=1.4g.
答:(1)8.8g二氧化碳中含碳元素的质量2.4g;
(2)2.2g二氧化碳和1.4g一氧化碳混合气体中含有碳元素的质量1.2g;
(3)一氧化碳和二氧化碳的混合气体,经分析含氧64%,求混合气体中一氧化碳的含量56%;
(4)氧气和二氧化碳的混合气体6.0g,经分析含氧元素80%,求混合气体中氧气的质量1.6g;
(5)1.8g碳完全转化为一氧化碳和二氧化碳,若产生二氧化碳的质量为4.4g,则同时产生一氧化碳1.4g.

点评 根据混合物元素求算时一定要注意其对应成分是否含有对应元素造成干扰,如第三和第四问中,第三问一氧化碳和二氧化碳含碳,第四问中氧气不含碳.

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