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    下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是

    [　　]

    A．都含有氮分子

    B．所含元素种类都相同

    C．每个分子所含氮原子数都相同

    D．含氮元素的质量分数都相同

    答案：C
    提示：

    点悟：根据四种物质的化学式判断N2只含氮元素，与其他三种所含元素种类不同，(B)错；分子是由原子构成，它们不含氮分子，(A)错；每个分子都含2个氮原子，(C)对；N2中氮元素质量分数为100％，与其他几种不可能相同，(D)错．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究：
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
     
    ．
    制备研究：
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
     
    ．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
    装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
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    （3）装置A的作用是
     
    ．设计的实验步
    骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
     
    ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定
     
    （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    NaN3纯度测定：
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
     
    ．
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    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
     
    ．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
     
    （填字母序号）．
    A.100mL   B.1L    C.2L
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学习化学的一种基本方法，下面是五种含氮元素物质的化学式：
    a．N2  b．NH3  c．N2O   d．N2O4   e．HNO3．小卫同学对上述五种
    物质进行了下列排序．请你将其排序的规律用文字予以描述．
    （1）b a c d e：
    氮元素的化合价由低到高
    ．
    （2）b a c e d：
    相对分子质量由小到大
    ．
    （3）a C b e d：
    原子个数由少到多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    制备研究
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    Na2CO3质量分数测定
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    （3）装置A的作用是
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    ．
    （4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    ．
    NaN3纯度测定
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．100mL           B．1L            C．2L
    （7）使用冷水冷凝的目的是
    除去生成的气体中的水蒸气
    除去生成的气体中的水蒸气
    ．
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．
    【应用研究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    【制备研究】
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
    无色酚酞试纸或红色石蕊试纸
    无色酚酞试纸或红色石蕊试纸
    ．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    （3）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳和水蒸气
    除去空气中的二氧化碳和水蒸气
    ．
    设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
    鼓入空气
    鼓入空气
    ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定
    3
    3
    （填数字）个数据；根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的
    制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的
    ．

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