Question

华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．

（1）发生反应的化学方程式为　　．

（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO₃溶液的质量a（AgNO₃溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析； （2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比； （3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．
解答：	解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64                 2×108 x                  15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1  答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g  y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%． 故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）2：1； （3）×100%．
点评：	本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．