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    【题目】将质量均为30.0g KNO3、NaCl两种固体分别加入到50.0g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。

    （1）KNO3的溶解度随温度的升高而_____（填写“升高”、“不变”、“降低”）。

    （2）从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是_________。

    （3）在10℃时，KNO3的溶解度____（填写“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。

    （4）t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为______（保留有效数字为0.1 %）。

    【答案】升高 蒸发溶剂 < 33.3%

    【解析】

    （1）据图可知，温度越高，剩余的固体KNO3越少，所以KNO3的溶解度随温度的升高而升高；

    （2）据图可知，随温度的升高氯化钠溶解度变化不大，所以从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是蒸发溶剂；

    （3）据图可知，在10℃时，50.0g水中溶解KNO3的质量为30g-20g=10g，50.0g水中溶解氯化钠的质量为30g-12=18g，所以在10℃时，KNO3的溶解度<NaCl的溶解度；

    （4）据图可知，t1℃时，50.0g水中溶解KNO3的质量为30g-5g=25g，KNO3的饱和溶液的质量分数为。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    9.1

    完全沉淀

    3.2

    6.7

    11.1

    (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

    (2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

    (3)沉淀C的成分是_____________________。

    (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。


    （1）生产的第一步将黄铁矿粉碎的目的是_____；

    （2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化成SO3，反应的化学方程式为_____；

    （3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____种。

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    【题目】已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题:

    （1）物质B在反应①中的作用是_______

    （2）检验气体D的方法是_______

    （3）若F为黑色固体，写出反应③的化学方程式___________，若G为黑色固体，写出反应③的化学方程式_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下图实验装置图回答问题：


    （1）写出仪器b的名称：_________。

    （2）若要收集一瓶氧气用于蜡烛燃烧实验，则可选用的制取和收集装置是_______（填序号），化学方程式是_____________________________________。

    （3）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见下图），敞口一会儿， 气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有____________的性质，还说明二氧化碳气体具有的化学性质为_______________。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:


    （1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。

    （2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。

    （3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:

    ①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。

    溶液中氢氧化钠的质量分数

    近似pH值

    4%

    14

    0.4%

    13

    12

    0.004%

    11

    0.0004%

    10

    ②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。

    A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14

    （4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是

    A. H2SB. SO2C. SO3D. O2

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    【题目】天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为_____；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应_____（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是_____（答出一条即可）。

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    【题目】下列实验设计能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    实验设计





    实验目的

    验证二氧化碳与水反应生成碳酸

    证明铁生锈是水和

    氧气共同作用的结果

    探究可燃物燃烧的条件

    探究分子间有空隙

    A.AB.BC.CD.D

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