Question

【题目】在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:

（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。

（2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。

（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:

①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。

溶液中氢氧化钠的质量分数	近似pH值
4%	14
0.4%	13
	12
0.004%	11
0.0004%	10

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。

A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14

（4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）

Answer 1

【答案】通过其颜色变化，帮助判断反应发生 中和反应放出热量 Na+、H+ 0.04% 1% D 8t

【解析】

（1）无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反应发生；

（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，此反应过程中放出热量；C点是盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠、氯化氢，阳离子是Na+、H+；

（3）①分析表中数据可知，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%；

②设参加反应的氢氧化钠的质量为x，

x=1.2g，

充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为，所以溶液的pH范围是 13～14；

（4）设需要这种盐酸的质量为y，

y=8t。