Question

【题目】取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。

①计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；

②反应后溶液中溶质的质量分数为 （21） （计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】①6.5g ②29.1%

【解析】

试题分析：根据图像可知，反应结束后产生的氢气物质的量为0.1mol，根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn、ZnSO4与H2的物质的量的关系

解：设设样品中有锌xmol,生成硫酸锌y mol

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

1mol 1mol 1mol

x y 0.1mol

1:x=1:o.1 x=0.1 mol

① m(Zn)=0.1×65=6.5g

1:y=1:0.1 y=0.1 mol

②m(ZnSO4)=0.1×161=16.1g

反应后溶液的质量=6.5+49.0-0.2=55.3g

反应后溶液中溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1/55.3=29.1%