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    9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【查阅资料】
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
    Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
    （2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加足量的
    稀盐酸（填试剂的名称）
    产生大量的气泡
    猜想②正确
    老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
    【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
    （3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
    【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
    【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
    请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
    ②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
    ③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）

    分析 根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．

    解答 解：【得出结论】由于碳酸氢钠在该温度下饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%≈$8.8%＜10%，故不会是碳酸氢钠，故填：NaHCO3．
    【设计并实验】（1）由于氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，故猜想③错误，故填：③．
    （2）由于猜想②正确，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：稀盐酸，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【继续探究】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入氯化钙能除去碳酸钠，故填：白色沉淀，除尽碳酸钠；
    【实验结论】由于溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故这瓶溶液是变质的氢氧化钠，原溶液是氢氧化钠，故填：NaOH．
    【探究启示】实验取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处，故填：立即盖上瓶塞，并放回原处．
    （3）①到A点开始产生沉淀，说明此时氢氧化钠已经完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl和Na2CO3．
    ②生成二氧化碳的质量为0.11g，设10g原溶液中含碳酸钠的质量为x，则有：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                                 44
    x                          0.11g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{0.11g}$
    x=0.265g．
    故填：0.265g；
    ③设10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量为y，则有：
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5                40
    10g×7.3%       y
    $\frac{36.5}{40}=\frac{10g×7.3%}{y}$
        y=0.8g．
    故填：0.8g．

    点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    C．粗盐提纯过程中既有物理变化又有化学变化
    D．粗盐提纯过程中可用稀盐酸调节溶液的pH值为7

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    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义二者恰好完全反应．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
    （3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
    试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    17．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（　　）
    A．
    向试管中倾倒液体    		B．
      点燃酒精灯
    C．
      固体物质的称量    		D．
      加热固体物质

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    4．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（　　）
    A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Ag

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    D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

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    1．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下有错误的一组（　　）
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    C
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    D    		化学原理解释生活常识
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    缺钙--易骨质疏松或得佝偻病    		用氢氧化钠去油污--与油脂反应
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